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Pourquoi les lanthanides et les actinides sont séparés sur le tableau périodique

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Les lanthanides et les actinides sont séparés du reste du tableau périodique et apparaissent généralement sous forme de lignes séparées en bas. La raison de ce placement est liée aux configurations électroniques de ces éléments.

3B groupe d'éléments

Lorsque vous regardez le tableau périodique, vous verrez des entrées étranges dans le groupe d'éléments 3B. Le groupe 3B marque le début des éléments en métal de transition. La troisième rangée du groupe 3B contient tous les éléments compris entre l'élément 57 (lanthane) et l'élément 71 (lutétium). Ces éléments sont regroupés et appelés les lanthanides. De même, la quatrième ligne du groupe 3B contient les éléments entre les éléments 89 (actinium) et l’élément 103 (lawrencium). Ces éléments sont appelés actinides.

La différence entre les groupes 3B et 4B

Pourquoi tous les lanthanides et les actinides appartiennent-ils au groupe 3B? Pour répondre à cette question, observez la différence entre les groupes 3B et 4B.

Les éléments 3B sont les premiers à commencer à remplir les électrons de la coquille d dans leur configuration électronique. Le groupe 4B est le second, où le prochain électron est placé dans le d2 coquille.

Par exemple, le scandium est le premier élément 3B avec une configuration électronique de Ar3d14s2. L'élément suivant est le titane dans le groupe 4B avec une configuration électronique Ar3d24s2.

Il en va de même entre l'yttrium à configuration électronique Kr4d15s2 et zirconium avec configuration électronique Kr4d25s2.

La différence entre les groupes 3B et 4B réside dans l'addition d'un électron à la couche d.

Lanthane a le d1 électron comme les autres éléments 3B, mais le d2 l'électron n'apparaît que jusqu'à l'élément 72 (hafnium). Selon le comportement des lignes précédentes, l’élément 58 devrait remplir le d2 électron, mais à la place, l'électron remplit le premier électron de la coquille f. Tous les éléments en lanthanides remplissent la couche d'électrons 4f avant que le second électron 5d ne soit rempli. Comme tous les lanthanides contiennent un 5d1 électron, ils appartiennent au groupe 3B.

De même, les actinides contiennent un 6d1 électron et remplissez la coquille 5f avant de remplir le 6d2 électron. Tous les actinides appartiennent au groupe 3B.

Les lanthanides et les actinides sont classés ci-dessous avec une notation dans la cellule principale du corps au lieu de laisser de la place pour tous ces éléments du groupe 3B dans le corps du tableau périodique.
En raison des électrons de coquille f, ces deux groupes d’éléments sont également appelés éléments de bloc f.


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