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Qu'est-ce que la périodicité sur le tableau périodique?

Qu'est-ce que la périodicité sur le tableau périodique?


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La périodicité est l’un des aspects les plus fondamentaux du tableau périodique des éléments. Voici une explication de ce qu'est la périodicité et un aperçu des propriétés périodiques.

Qu'est-ce que la périodicité?

La périodicité fait référence aux tendances récurrentes visibles dans les propriétés de l'élément. Le chimiste russe Dmitri Mendeleïev (1834-1907) découvrit ces tendances lorsqu'il rangea les éléments dans un tableau par ordre croissant de masse. En se basant sur les propriétés affichées par les éléments connus, Mendeleev était capable de prédire où se trouvaient des "trous" dans son tableau ou des éléments à découvrir.

Le tableau périodique moderne est très similaire au tableau de Mendeleïev, mais les éléments sont aujourd'hui classés par nombre atomique croissant, ce qui correspond au nombre de protons dans un atome. Il n'y a pas d'élément "non découvert", bien que de nouveaux éléments puissent avoir un nombre encore plus élevé de protons.

Quelles sont les propriétés périodiques?

Les propriétés périodiques sont:

  1. Énergie d'ionisation: l'énergie nécessaire pour éliminer un électron d'un atome d'ion ou d'un gaz
  2. Rayon Atomique: la moitié de la distance entre les centres de deux atomes qui se touchent
  3. Électronégativité: la mesure de la capacité d'un atome à former une liaison chimique
  4. Affinité électronique: la capacité d'un atome à accepter un électron

Tendances ou périodicité

La périodicité de ces propriétés suit les tendances lorsque vous vous déplacez sur une ligne ou une période du tableau périodique ou vers le bas d'une colonne ou d'un groupe:

Déplacement à gauche → droite

  • L'énergie d'ionisation augmente
  • L'électronégativité augmente
  • Rayon Atomique Diminue

Déplacement haut → bas

  • Diminution de l'énergie d'ionisation
  • Diminution de l'électronégativité
  • Rayon Atomique Augmente


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